高二理科班化学试卷

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23

第Ⅰ卷 选择题（20X2=40分）

一选择题（每题2分、共40分）

1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 （ ）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L^-1·s^-1­和mol·L^-1·min^-1

2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）

A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

3．下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热的条件一定不能发生

C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )

5．（2002上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 ( )

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．C（固）+O₂（气）=CO₂（气）； △H =+393.5 kJ/mol

B．C（固）+ O₂（气）=CO（气）； △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O₂=CO₂ ； △H =-393.5 kJ/mol

D．C（固）+O₂（气）=CO₂（气）； △H =-393.5 kJ/mol

7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

8．已知（l）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）； △H₁＝a kJ/mol

（2）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）； △H₂＝b kJ/mol

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）； △H₃＝c kJ/mol

（4）2H₂（g）+O₂（g） ＝2H₂O（l）； △H₄＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是 （ ）

A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

9．已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)； △H=－393.51 kJ/mol

C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)； △H=－395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是 （ ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

10、2SO₂＋O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.1 s　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s

11、可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是 ( )

A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)； △H₁

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)； △H₂

B． S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)； △H₁

S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)； △H₁

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)； △H₂

D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)； △H₁

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)； △H₂

13．下列叙述正确的是 ( )

A．电能是一级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源

14．已知：CH₄(g) + 2O₂(g) = 2H₂O(l) + CO₂(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )

A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶1

15、已知反应：

①101kPa时，2C(s) +O₂(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（ ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃ B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃ D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

17、一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)达到平衡的标志是（　　）

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

18、充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

19、A₂+3B₂ 2AB₃的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ）

A．v(AB₃)=0.5mol/(L·min) B．v(B₂)=0.6mol/(L·min)

C．v(A₂)=0.4mol/(L·min) D．v(A₂)=0.3mol/(L·min)

20、定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（ ）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

A．①③⑤ B．①③④ C．②④⑥ Ｄ．②⑤⑥

第Ⅰ卷 选择题（20X2=40分）答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

第Ⅱ 非选择题（共60分）答题卡

二、填空题（共38分）

21．（3分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；

22、（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

23、（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，

其热化学方程式是： ，

又已知：H₂O（液）＝H₂O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 kJ。

24、（8分）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。
　　（1）放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为________，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________ _。
　　（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为___________________ _。

25、（8分）为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入 溶液，并测量收集 气体所需的时间，实验记录如下：

实验序号	溶液浓度	溶液温度	催化剂	所用时间
①	5%	20℃	2滴
②	5%	40℃	2滴
③	10%	20℃	2滴
④	5%	20℃	不使用

请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是________ __ 。

（2）实验①②是研究________ __对反应速率的影响。

（3）实验测得 ，原因是______ ____。

（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

26、（10分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为 。

（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

三、 实验题（每空2分、共14分）

27、50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。

⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是 。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），原因 ： 。

四、计算题（8分）

28、（6分）把0.8 mol X和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

（2）2 min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n 值是多少？

29、（2分）已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁= -870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂= -393.5KJ/mol

(3) H₂(g)+ O2(g)=H₂O(l) △H₃= -285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。